最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到
和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：
(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
A．取代反应 B．加成反应
C．缩聚反应 D．氧化反应
(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。
(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，
C：________________，E：__________________。
(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)
反应①__________________________________；
反应⑥__________________________________。
(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。
甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
③ 定容的正确操作是
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
(6分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。
A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
（2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
M是______(填元素符号）。
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。
填写下列空白:
（1）NaHSO4在熔融状态下的的电离方程式为：；
（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其离子方程式为 ；
（3）向NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液 ，其离子方程式为 ________
（4）向Ba(OH) 2溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为 __________ _____
（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）______________________________________。
Ⅰ．在一定条件下，xA+yB 
zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向______移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为______。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是__________。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_______mol·L-1·min-1。
②0～15 min ，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数Kb=_______。
③25 min～35 min时，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数Kd_____Kb(填“＞”、 “=”或“＜”)。
（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是___________________(用文字表达)，若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_________。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g） 2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：
）
①反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）反应。
②一定温度下，能够说明反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）。
a．容器内的压强不发生变化
b．NO、N2、O2的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ·mol-1
△H2=．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为。