在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是
| A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应 |
| B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧 |
| C．SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 |
| D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 |
依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是
①每10 mL溶液中含有0.23g Na+的硫酸钠溶液
②每10个水分子中溶有1个Na+的NaOH溶液
③浓度为18.4 mol·L-1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm-3的氨水
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．②③ |
下列反应的离子方程式中正确的是
| A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl—====Cl2↑+Mn2++H2O |
| B．小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—===CaCO3+CO32—+2H2O |
| C．往Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ |
| D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2CO2↑+2H2O |
设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是
| A．常温常压下，18.0g NH4+中所含的质子数为10 NA |
| B．111g CaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA |
| C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA |
下列叙述正确的是
| A．CuSO4·5H2O是一种混合物 |
| B．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3—、HCO3—、Fe2+可以大量共存 |
| C．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 |
| D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；△H>0，所以石墨比金刚石稳定 |
诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：
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①2MoS2 + 7O2=== 2MoO3 + 4SO2；②MoO3 + 2NH3·H2O === (NH4)2MoO4 + H2O；
③(NH4)2MoO4 + 2HCl ===== H2MoO4↓ + 2NH4Cl；④ H2MoO4==== MoO3 + H2O；