尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1=" —330.0" kJ·mol－1
第2步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2="+226.3" kJ·mol－1
（1）写出工业合成尿素的热化学方程式：
（2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
| A．采用高温 | B．采用高压 | C．添加高效催化剂 | D．定时分离尿素 |
（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ 。
（4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H = —92.4 kJ/mol
请在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。
（5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6 molH2和2 molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1％（即1/9），此时H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字。）
25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后
溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表
示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出
的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列
算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na+)－c (A-)="________" mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断
（NH4）2CO3溶液的pH_______7 (填>、<、=)；
无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、
Cl－、OH－、HCO3－、NO3－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。
试回答：
（1）若溶液和铝反应后有AlO2－生成，则其中一定含有大量的__________离子，
还可能含有大量的_________________离子。
（2）若溶液和铝反应有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的__________离子。
实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如
下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶
液的pH约为9.1。
（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入
250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达
终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。
（提示：指示剂变色
范围与滴定终点pH越接近误差越小。）
（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂；②向
锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪
色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻
苯二甲酸氢钾加入
250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？
_____________。（填“有影响”或
“无影响”）
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使
实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶[
于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为
20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度
为________。（结果保留四位有效数字）
依据氧
化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池
如图所示。请回答
下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y
是_________；
（2）银电极为电池的___________极，发生的
电极反应为______________；X电极上发
生的电极反应_____________________；
（3）外电路中的电子是从__________电极流向
_____________电极。
（1）AgNO3的水溶液常温时的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：___________________________。实验室在配制AgNO3的溶
液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________________其水解。
（2）氯化铝水溶液_______性，原因是（用离子方程式表示）_________________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是_______________________________。
（3）在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的_________________。