红磷 P （s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）。如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和CI2反应生成 PC13的热化学方程式是______________________________；
（2）PC15分解成 PC13和 Cl2的热化学方程式是_____________________________；上述分解反应是一个可逆反应。温度 Tl时，在密闭容器中加人 0.80 mol PC15，反应达平衡时 PC15还剩 0.60 mol ，其分解率 al等于_________________；若反应温度由 Tl升高到T2，平衡时 PC15的分解率为a2，a2_________ al（填“大于”、“小于”或“等于”） ；
（3）工业上制备 PC15通常分两步进行，先将 P 和 C12反应生成中间产物 PC13，然后降温，再和Cl2反应生成 PCl5。原因是___________________________________
______________________________________________________；
（4）P 和 C12分两步反应生成 1 mol PC15的△H3==__________________，一步反应生成 1 molPC15的△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
______________________________________________________________________。
向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。
(1)W的可能组成为①____________;②________;③____________;④____________。(填化学式，可以多填或少填)
(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中，通入448 mL Cl2(标准状况)充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。
少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2，将试样中的I-氧化成
；
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将还原为I2；
③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量：
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：
①__________________________________________，
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I-，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？
(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。
有90mL无色混合气体，其中可能有NH3，HCl，CO2，NO，把混合气体通过浓硫酸，气体的体积减少了10mL，再通过过氧化钠固体，气体体积又减少了30mL，气体变为红棕色，又通过水后，剩余气体体积为30mL(实验是在同温同压下进行，不计水蒸气体积)。试回答：
(1)该混合气体由哪些气体混合而成？各占多少mL？
(2)最后剩余30mL是什么气体？简要说明理由。
为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的HNO3的物质的量。
(2)合金中Ag的质量分数。
有一pH为12的NaOH溶液100mL，如果将其pH降为11，那么，
(1)若用蒸馏水应加入______mL；
(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入______mL；
(3)若用pH＝2的盐酸应加入________mL；
(4)若用0.01mol/LH2SO4应加入_____mL。