氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 高温 2 AlN + 3CO ，下列叙述正确的是（ ）
| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 |
| C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 |
| D．氮化铝晶体属于分子晶体 |
将15mL 2mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐， 则MCln中n值是
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
下列说法正确的是
| A．强电解质一定含金属阳离子，弱电解质一定不含金属元素 |
| B．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强 |
| C．SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质 |
| D．强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物 |
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
| 选项 |
物质 |
所含杂质 |
除去杂质的方法 |
| A |
CO |
CO2 |
通过足量氢氧化钠溶液，干燥 |
| B |
NaCl |
泥沙 |
溶解、过滤、蒸发结晶 |
| C |
NaOH溶液 |
Na2CO3 |
加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
| D |
Cu(NO3)2溶液 |
AgNO3 |
加入过量的铜粉，过滤 |
在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
| A．K+、Na+、SO42－、SO32－ |
| B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ |
| C．Na+、K+、HCO3－、Cl－ |
| D．K+、Na+、ClO－、NO3－ |
下列说法正确的是
| A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 |
| B．用PH试纸测得氯水的PH约为3 |
| C．纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白烟生成 |
| D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 |