红磷 P （s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）。如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和CI2反应生成 PC13的热化学方程式是______________________________；
（2）PC15分解成 PC13和 Cl2的热化学方程式是_____________________________；上述分解反应是一个可逆反应。温度 Tl时，在密闭容器中加人 0.80 mol PC15，反应达平衡时 PC15还剩 0.60 mol ，其分解率 al等于_________________；若反应温度由 Tl升高到T2，平衡时 PC15的分解率为a2，a2_________ al（填“大于”、“小于”或“等于”） ；
（3）工业上制备 PC15通常分两步进行，先将 P 和 C12反应生成中间产物 PC13，然后降温，再和Cl2反应生成 PCl5。原因是___________________________________
______________________________________________________；
（4）P 和 C12分两步反应生成 1 mol PC15的△H3==__________________，一步反应生成 1 molPC15的△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
______________________________________________________________________。
加热时，N2O5可按下列分解：N2O5
N2O3 + O2，N2O3又可按下列分解： N2O3N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）=" 4.5" mol/L, c（N2O3）=" 1.62" mol/L,c（N2O）=mol/L，此时N2O5的分解率为。
（1）下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是 。
①基态X的原子结构示意图:○+16
②基态Y的价电子排布式:3s23p5
③基态Z2-的电子排布图:
④W基态原子有2个能层,电子式:∶∶
（2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 ,离子半径由大到小的顺序是 ,原子序数由大到小的顺序是 。
在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：
2X(气)＋Y(气)
2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。
（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为；平衡时，气体的总物质的量是。
（2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为。
一定条件下，可逆反应：A2+B2
2C达到平衡。经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。
请回答：
（1）a、b应满足的关系是 （2）a的取值范围是
在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时到达平衡，依图所示：
①该反应的化学方程式是 。
②反应起始至t，Y的平均反应速率是。