某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。
（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）
。
装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是
。
Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
① 先
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3： 。
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式
。
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理 （填“是”或“否”）。
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①滴加入过量的稀盐酸 |
产生剌激性气味气体 |
| ②滴加入适量的BaCl2溶液 |
产生白色沉淀。 |
| ③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解 |
|
若假设3成立，正确的实验操作顺序是
MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式。
（2）第②步反应的离子反应方程式为。
（3）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是。
（4）第③步反应的化学反应方程式为。
（5）上述流程中可用于循环使用的物质是（填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是。
（6）若粗MnO2样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为g。
塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。
合成反应原理为：
实验步骤如下：
步骤1：在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图）。
步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。
步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃
步骤4：冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品
（1）搅拌器的作用。
（2）图中仪器a名称及作用是；步骤3中确定有大量酯生成的依据是。
（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是。
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是。
（5）用减压蒸馏的目的是。
碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1~5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为。
③步骤4检验是否洗涤干净的方法是。
（2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为（用含a的表达式表示）。
（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。
则该条件下合成的晶须中，n=（选填：1、2、3、4、5）。
在金属冶炼和电子工业中，钙常作为空气的除气剂，以除去微量的氮氧气。一化学兴趣小组对金属钙在空气中燃烧的产物做了以下探究实验。取一定量的钙在空气中加热，使其充分燃烧，燃烧时火焰呈砖红色，燃烧后得白色固体M。将M研细后称取4．84g放入锥形瓶B中，滴加适量水使固体完全反应，通过下图测量生成的气体体积，进而推算白色固体的成分。
（1）用洁净铂丝蘸取CaCl2溶液在无色灯焰上灼烧，现象为__________。连接A和B的导气管的作用是___________________________，C中所加颗粒状固体是_______________。
（2）量气管D、E中应加的液体是_________。
A．水B．四氯化碳 C．乙醇D．盐酸
（3）实验中，B瓶壁发热。B中反应结束后，读取量气管中气体体积时，正确的操作为______________________。
（4）读取D中气体体积时，B、C中仍有少量产物气体，是否影响应该测得的气体体积__________________。
（5）若在D中得到气体448mL（已换算为标况），该气体有刺激性气味、能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则4．84g固体M中的成分（填化学式）及其质量为________________。
亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
如图为制取摩尔盐的简要流程：
请回答下列问题:
（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是。
（2）步骤②中的操作是加热蒸发、、。为什么不能加热蒸干?。
（3）摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验:
①甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液来检验这三种离子。
②乙同学提出检验其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和，预期的现象和结论是。
③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为。
（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL
①本实验的指示剂是(填字母)。
| A．酚酞 | B．石蕊 | C．甲基橙 | D．不需要 |
②KMnO4溶液置于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中·
③滴定终点的现象是___。
④产品中Fe2+的百分含量是___。