（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是 。
（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 。
（3）0.1 mol Na中含 mol e－，在跟足量水反应中失去 mol e－。
（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝ 。
下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。请根据下图所示的转化关系回答下列问题：
(1)分别写出反应①、反应③的化学方程式：；。
(2)写出反应②的离子方程式：。
氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知：
(浓)="===" 
，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。
(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是。(选填A或B或C)
(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：。
(3)实验室收集氯气的方法是。
(4)常用
溶液吸收氯气防止污染,写出该反应的离子方程式。
下列有关实验操作或判断正确的是______。
| A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 |
| B．用干燥的蓝色石蕊试纸检验氯气 |
| C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 |
| D．实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集 |
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
F．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
G．NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
（1）+3价Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式。
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键。
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。
①已知CN—与N2结构相似，1molCN－中
键数目为。
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为。
第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有种。
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是(填序号)。
| A．氯化钙受热挥发 | B．氯化钙受热分解 |
| C．钙离子中电子跃迁 | D．氯离子中电子跃迁 |
（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示。
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是和。
②胆矾晶体CuSO4·5H2O可以写出[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中中心原子（离子）是，配体是，配位原子是，配位数是。
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为。
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去－个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因。