（12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。
（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+ 3H2 （g）
CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它
条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）
①合成甲醇反应的△H 0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常数的表达式为: ．温度为T2时的平衡常数 温度为T1时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）
③在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为 。
（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。
该装置中 Pt 极为 极；写出 b极的电极反应式 ．
t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g)
x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v(B) = 
mol/(L·min)，
v(C) = mol/(L·min)，x= 。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝ ；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(
氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变
按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________
（2）锌极为__________极，电极反应式为_______________ __________
（3）石墨棒C1为______极，电极反应式为__________ _____________
石墨棒C2附近发生的实验现象为________________ ______________
（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。
（4分
）常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11,
（1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ ml。
（2）若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为_________________ ml。
写出下列物质的电离方程式：
（1）NaHSO4溶于水_______________________________________________________
（2）H2S的电离________________________________________________________
现有七种元素，其中A、
B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息
，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p 电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1="738kJ/mol" I2 =" 1451" kJ/mol I3 =" 7733kJ/mol" I4 = 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈
形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了。
（4）G位于族区。
（5）DE3
中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此
现象的原因是
。
（7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为cm。