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题文

(12 分)能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(l)已知:在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式                 
(2)由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为:CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O (g ).在其它条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T1、T2均大于300 ℃)

①合成甲醇反应的△H  0。(填“>”、“<”或“=”)。
②平衡常数的表达式为:                      .温度为T2时的平衡常数    温度为T1时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)
③在T1温度下,将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为α,则容器内的压强与起始压强的比值为               
(3)利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

该装置中 Pt 极为       极;写出 b极的电极反应式                          

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 探究化学反应机理
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t℃时,将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A (g)+B (g)x C(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)v(B) = mol/(L·min),
v(C) = mol/(L·min),x=
(2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率之比为α(A):α(B)=
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A.化学平衡向正反应方向移动 B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动 D.正、逆反应的化学反应速率保持不变

按下图装置进行实验,并回答下列问题

(1)判断装置的名称:A池为___________ , B池为______________
(2)锌极为__________极,电极反应式为_______________ __________
(3)石墨棒C1为______极,电极反应式为__________ _____________
石墨棒C2附近发生的实验现象为________________ ______________
(4)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量减少_________g。

(4分)常温下,有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11,
(1)若加入蒸馏水,则加入蒸馏水的体积为___________ ml。
(2)若加入pH=3的HCl溶液,则加入HCl溶液的体积为_________________ ml。

写出下列物质的电离方程式:
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2)H2S的电离________________________________________________________

现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1="738kJ/mol" I2 =" 1451" kJ/mol I3 =" 7733kJ/mol" I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为:

该同学所画的电子排布图违背了
(4)G位于区。
(5)DE3中心原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
(6)检验F元素的方法是,请用原子结构的知识解释产生此
现象的原因是

(7)F元素的晶胞如右图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为cm。

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