(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________________。
(6)在298K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298K下的ΔH＝________(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。
下图烧杯中都盛有稀硫酸，则：
（1）A中进行的离子反应方程式为。
（2）B中负极反应式：；溶液的pH___________（填入增大、减小或不变）。
（3）C中被腐蚀的金属是，正极反应式为。
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
（5）某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）
（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为。
（2）科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：
A、甲醇在（正或负）极上发生反应，电极反应式为。
B、电池反应的离子方程式：。
填写下列空白：
（1）在戊烷的各种同分异构体中，A不能由某种烯烃和氢气加成获得，其结构简式为。
（2）B是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则B的结构简式 为 。
（3）氯代烃C的分子式为C4H9Cl，在NaOH乙醇溶液中加热可获得两种沸点不同的烯烃，则C的结构简式为（不考虑顺反异构）。
（4）写出由1,2—二溴乙烷制取乙炔的总化学反应方程式__________________________。
除去下列物质中含有的少量杂质,请选择合适的所给试剂、操作方法填入下表中（只填序号）
试剂：
| A．溴水 |
| B．NaOH溶液 |
| C．CaO |
| D．酸性KMnO4溶液 |
E．饱和Na2CO3溶液
操作方法:
a．蒸馏
b．分液
c．洗气
d．过滤
e．干馏
f．分馏
g．裂化
| 组别 |
物质 |
杂质 |
试剂 |
操作方法 |
| 1 |
乙烷 |
乙烯 |
||
| 2 |
溴苯 |
溴 |
||
| 3 |
乙酸乙酯 |
乙酸 |
||
| 4 |
乙醇 |
水 |
||
| 5 |
将重油转化为汽油 |
|||
| 6 |
把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 |
含碳物质具有许多优良性质。
（一）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。
（1）下列说法中，正确的是。
A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同
B．石墨烯只含有非极性键
C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键
D．石墨烯具有导电性
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合。
①乙醇和二甲醚（H3C—O—CH3）是同分异构体，二甲醚的沸点比乙醇（填“高”或“低”），原因是。
②铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是。
（二）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
（3）已知金刚石中的C－C的键长为154．45pm，C60中C－C键长为 145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。
（4）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。