用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
| A．100 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中含阳离子数为0.1NA |
| B．标准状况下，1 L液态水中含有10－7NA个H＋ |
| C．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液有aNA个NH4＋，2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液有bNA个NH4＋，则a>b |
| D．2 mol SO2和1 mol O2混合在盛有V2O5的密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2NA |
某温度下，反应SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为
| A．2500 | B．100 | C．4×10-4 | D．2×10-2 |
纳米钴（Co）是加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) △H<0。有关说法正确的是
| A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变 |
| B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小 |
| C．温度越低，越有利于CO催化加氢 |
| D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率 |
反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
| A．H2O：0.002 mol·L－1 | B．NO：0.001 mol·L－1 |
| C．NH3： 0.002 mol·L－1 | D．O2：0.0025 mol·L－1 |
已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量，则下列叙述正确的是
| A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl(g) |
| B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H ="+183" kJ·mol-1 |
| C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol-1 |
| D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol-1 |
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s) + 2B(g) 
C(g) + D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
| A．①④ | B．②③ | C．②③④ | D．只有④ |