(9分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1 ∶1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示的转化(部分产物已略去)：
(1)Y在周期表的位置是______；Z2的电子式是______。
(2)反应①的化学方程式是_________________________________________________。
(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。
Ⅰ.写出反应②的离子方程式______________________________________________。
Ⅱ.上述实验装置不够完善，改进方法是_____________________________________。
(4)Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是3Z2＋6C5A＋YZO3＋3H2O,3 mol Z2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e－)的取值范围是________。
将等质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇四种物质完全燃烧，若反应前后的压强都是1.01×105Pa，温度均为120℃，则完全燃烧时，消耗O2最多的是_________，生成CO2最多的是_________，反应前后气体气体不变的是__________，要同时吸收燃烧的生成物，所用的试剂是______________。
乙醇是一种________(填：“一次”或“二次)能源，用乙醇作燃料比汽油作燃料的最主要的优点是_______________________________，_______________________________。
乙醇的水溶性是能________________，把工业酒精加工成无水酒精的方法是__________________________。乙醇是_____色、有________味的液体。实验室中，点燃酒精灯发生的反应是_________________________，酒精灯不使用时，必须盖好灯帽的原因是____________________________。
工业上制取乙醇有___________和__________两种，其中具有成本低、产量大、节约大量粮食的生产方法的化学反应方程式为_______________________________，制饮料酒应用__________法，并不可用工业酒精为原料，因为工业酒精中含有有毒的___________。
乙烷分子中的一个氢原子___________后的产物即为乙醇，俗称__________。它是烃的_________，官能团是_________(名称)。