已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）
请回答下列问题：
（1）F的化学式为 ，H的电子式为 ，写出反应②的化学方程式 ；
（2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式 ；
（3）若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊，则A是 ，B是 （写化学式）；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介
于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式： 。
化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O 
NH3·H2O NH
＋OH－
(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______移动，OH－的浓度_____，NH4+的浓度_______。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是__________。
将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行离子的依次分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、HCl、NaCl中选择)
(1)沉淀A是 ___，沉淀C ___，沉淀E是；
(2)加入试剂①是 ____，②是________________，③是______________。
某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液微热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1:1．根据以上事实，可以判断出A是，B是，C是。
加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_____________，
A与盐酸反应的离子方程式___________________________________，
A与氢氧化钡溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
如右图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由_______________逐渐变为_______色，试管内的液面会逐渐_____________，剩余气体约占试管容积的__________，用化学方程式表示这种变化__________________________；上述反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为____________色，之后又变为______色，继续通入氧气，直到试管中充满液体为止，用一个化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________________________________。
我国使用最早的合金是_____________，目前用量最大，使用最广泛的合金是___________。合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度_________，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点___________。镁铝合金投入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为__________________________，红热的铁片投入水中，表面生成一层黑色晶体，反应的化学方程式为___________________________。