(本题共12分)今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Fe3＋、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO3溶液加热后，收集到气体0.04mol
②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。
根据上述实验回答
⑴溶液中一定不存在的离子是 ；⑵溶液中可能存的离子是 ；
⑶写出①发生反应的离子方程式________________________________________________________；
⑷写出②发生反应的离子方程式________________________________________________________；
有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。
化学试剂：①NH4Cl固体②浓氨水③固体NaOH
(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是_________ (填序号)。
选用试剂是_________(填序号) ，选用上述试剂制氨气的理由是___________________。
(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，若用这种排气法收集氨气，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。
实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1．84g/cm3的浓硫酸mL（1分）
（2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）（1分）
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒④1000 mL容量瓶⑤250 mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码）⑦
玻璃棒;还缺少的仪器是 。（1分）
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。(各1分)
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”
“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。（1分）
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。（1分）
③容量瓶没有干燥。 （1分）
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1) 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
，烧瓶中加入的试剂是。
(2)画出虚线框内的实
验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。
(3) 装置B中盛放的试剂是（此空选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
(4) 还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。。
(5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属
性？简述你的理由。
(14分)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：
| 物质 |
甲醇 |
苯甲酸 |
苯甲酸甲酯 |
| 沸点／℃ |
64.7 |
249 |
199.6 |
I．合成苯甲酸甲酯粗产品
在园底烧瓶中加人12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇（密度约0.79g · mL－1) ，再小心加人3 mL 浓硫酸，混匀后，投人几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)浓硫酸的作用是_________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：__________________。
(2)甲和乙两位同学分别设计了如下图两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用__________装置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。
(3)反应物CH3 OH 应过量，理由是__________________________________。
II．粗产品的精制
(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填人恰当操作方法的名称。
(5)以上流程图中加人Na2CO3溶液后，放人分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是______________________________________________________________________
(6)通过计算，苯甲
酸甲酯的产率为_________________________。
今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③
D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。
(2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三
溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
(3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率_________，相同状况下产生气体体积关系为____________。
(4)某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
②实验中，眼睛应注视_______，直至滴定终点。
③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗NaOH溶液的体积(mL) |
20.05 |
20.00 |
18.80 |
19.95 |
则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)
（5）、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是:____________ (错选全扣)
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润
洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管