(8分)(2010·石家庄质量检测)在一密闭容器中发生反应N-优题课

$C l_{2}$ 金刚石、 $S i C$ 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素 $Q$ 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 $R$ 为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是， $Q$ 是， $R$ 的电子式为．
（2）一定条件下， $N a$ 还原 $C C l_{4}$ 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的_{$C C l_{4}$}的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为．
（3）碳还原 $S i O_{2}$ 制 $S i C$ ，其粗产品中杂质为 $S i$ 和 $S i O_{2}$ ．现将20.0 $g$ $S i C$ 粗产品加入到过量的 $N a O H$ 溶液中充分反应，收集到0.1 $m o l$ 氢气，过滤得 $S i C$ 固体11.4 $g$ ，滤液稀释到1 $L$ ．生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．
（4）下列叙述正确的有（填序号）．
① $N a$ 还原 $C C l_{4}$ 的反应、与 $H_{2} O$ 的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③ $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液与 $S O_{3}$ 的反应可用于推断 $S i$ 与 $S$ 的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

[化学﹣有机化学基础]
合成 $P$ （一种抗氧化剂）的路线如下：

已知：①（ $R$ 为烷基）；
② $A$ 和F互为同分异构体， $A$ 分子中有三个甲基， $F$ 分子中只有一个甲基．
（1） $A$ →B的反应类型为． $B$ 经催化加氢生成 $G$ （ $C_{4} H_{10}$ ）， $G$ 的化学名称是．
（2） $A$ 与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为．
（3）实验室中检验 $C$ 可选择下列试剂中的．
a．盐酸 b． $F e C l_{3}$ 溶液
c． $N a H C O_{3}$ 溶液 d．浓溴水
（4） $P$ 与足量 $N a O H$ 溶液反应的化学反应方程式为（有机物用结构简式表示）．

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2） $N i$ 是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．
（3）过滤金属配合物 $N i （ C O ）_{n}$ 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 $n =$ ． $C O$ 与 $N_{2}$ 结构相似， $C O$ 分子内 $δ$ 键与 $π$ 键个数之比为．
（4）甲醛（ $H_{2} C ═ O$ ）在 $N i$ 催化作用下加氢可得甲醇（ $C H_{3} O H$ ）．甲醇分子内 $C$ 原子的杂化方式为，甲醇分子内的 $O ﹣ C ﹣ H$ 键角（填"大于""等于"或"小于"）甲醛分子内的 $O ﹣ C ﹣ H$ 键角．

石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备．
（1）石油分馏时，在不断向（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为操作过程．
（2）石油裂化分为热裂化、和加氢裂化，裂化的目的是提高的产量．
（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量．煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程．
（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和存在下与作用生成液体燃料的过程．

偏二甲肼与 $N_{2} O_{4}$ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
$(C H_{3})_{2} N N H_{2} (l) + 2 N_{2} O_{4} (l) = 2 C O_{2} (g) + 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 　（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为： $N_{2} O_{4} (g) \Leftrightarrow 2 N O_{2} (g)$ 　（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为（填"吸热"或"放热"）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为 $△ H$ ．现将1 $m o l$ $N_{2} O_{4}$ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　．若在相同温度下，上述反应改在体积为1 $L$ 的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填"增大""不变"或"减小"），反应3 $s$ 后 $N O_{2}$ 的物质的量为0.6 $m o l$ ，则0～3 $s$ 内的平均反应速率 $V (N_{2} O_{4})$ = $m o l / (L \cdot S)^{- 1}$ ．
（4） $N O_{2}$ 可用氨水吸收生成 $N H_{4} N O_{3}$ ．25℃时，将 $a$ $m o l$ $N H_{4} N O_{3}$ 溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加 $b L$ 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将填"正向""不"或"逆向"）移动，所滴加氨水的浓度为 $m o l / L$ ．（ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数取K_b=2×10^﹣5 $m o l / L$ ）