氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知-优题课

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
（1）工业上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反应制取粗铜，该反应中是元素被还原。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：温度控制在50℃-60℃的原因除了加快反应速率外，还有。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式。
（3）现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L^-1 HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mL NO气体（标准状况）。Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式。若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H₂SO₄的物质的量为mol。

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是
A．纯铁硬度比生铁高
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeC1₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为，形成该分散系的微粒粒度范围是。
（3）电子工业需用30%的FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC1₃溶液与铜反应的离子方程式。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC1₃溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（4）高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
则X的化学式为_______ ______。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：
由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。
③ 下列物质能作净水剂的有。
A．KAl(SO₄)₂·12H₂O B．[Fe(OH)(SO₄)]n C．ClO₂ D．“84”消毒液

水是生命之源，也是化学反应的主角。试回答下列问题：
A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A +H₂O:__________________；（2）B+H₂O:_________________；（3）C +H₂O:______________。

某固体氯化铁中混有氯化亚铁，为测定其中铁的质量分数，现进行如下实验：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有。（填仪器名称）
（2）进行操作Ⅱ所选用的仪器是。

A．50ml量筒

B．25ml量筒

C．50ml碱式滴定管

D．50ml酸式滴定管

（3）写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是，
（4）在过滤洗涤时，用什么方法证明沉淀已洗涤干净
（5）称量灼烧后所得固体为b₁g，再灼烧再称量为b₂g,若b₁-b₂=0.3g,某同学认为已符合要求，你认为是否符合要求，理由是什么。
（6）若样品质量为ag，最后所得固体质量为bg，写出铁的质量分数表达式（不用化简）。
（7）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是。
（8）若证明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe³⁺，写出所需试剂的名称。

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）写出D-----E的离子方程式___________________________________________________________
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是
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（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________________________
C溶液与碳酸氢钠溶液混合时的反应现象_________________________________________