(8分)(2011·苏北四市调研)乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下所示。
(1)以下推测正确的是________(填字母)。
a．从分子结构上看，它应该属于芳香烃
b．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键
c．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应
d．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体
(2)R物质属于乙基香兰素的同分异构体，其性质如下：
试写出符合条件的R的同分异构体的结构简式(任写两种)：________、________。
(3)X也是乙基香兰素的同分异构体，可以通过不同的反应制得下列物质。
请回答下列问题：
(Ⅰ)反应①、②的反应类型________、________；
(Ⅱ)反应③所需的试剂是________________；A的结构简式________；
(Ⅲ)反应④的化学方程式____________________________________________________。
［化学——选修有机化学基础］
目前世界上已证明“达菲”Tamiflu是治疗禽流感和甲型H1N1流感的一个良方。达菲是以从八角提取的莽草酸为原料，再经过十几步反应得的
（1）下列有关莽草酸的说法中正确的是（ ）
①分子式为C7H10O5②不溶于水③能使FeCl3溶液显紫色④能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤1mol莽草酸可与4mol钠反应⑥1mol莽草酸与足量的 NaHCO3溶液反应可产生标准状态下的气体22.4L⑦多吃八角可以防治禽流感。
（2）莽草酸中含有的官能团有（写名称）
（3）1mol莽草酸与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量比为
（4）莽草酸可与C2H5OH反应，写出反应的化学方程式。
［化学—选修物质结构与性质］
下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）
| A |
|||||||||||||||||
| M |
Q |
R |
|||||||||||||||
| E |
B |
D |
|||||||||||||||
| G |
L |
C |
|||||||||||||||
请回答下列问题：
（1）M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为。
（2）Q元素的氢化物分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”），中心原子呈杂化方式；
（3）写出L基态原子核外电子排布式，L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液，请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式。
（4）已知AMQ分子是直线型分子，则其分子中含有σ键和π键的数目之比为。
（5）试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由。
㈠下列物质属于非电解质的是，属于弱电解质的是
①氨水②SO2③CI2④甲酸⑤BaSO4 ⑥CH3OH⑦H2O⑧NaHCO3⑨AI2O3
㈡有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
（2）整个过程中的还原剂有。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L（标准状况，保留2位小数）。
2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，理由是；
（2）图中△H=KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=mol·L-1·min-1
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成3 molSO3（g）的△H（要求计算过程）。