某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90,取该有机化合物样品1.8g,在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g,试通过计算求该有机化合物分子式并写出一种合理的结构简式。
在2L的密闭容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2
2SO3，当反应进行了10s时，测得SO2的物质的量为0.6mol，求：
（1）用SO2表示该化学反应速率为多少？
（2）若改用O2表示化学反应速率又为多少？
（3）若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？
为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。
（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。
（2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：
| 实验次数 |
镁带质量（g） |
测得气体的体积（L） |
| 1 |
18.000 |
16.90 |
| 2 |
18.000 |
17.00 |
测得气体体积的平均值是___________。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________（填“多”、“少”或“无影响”）。其原因是含有杂质__________（填“锌”或“铝”）。
（3）利用测得的数据求镁带的纯度。
将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl2 0.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。
工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
① 4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2
② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸吨（矿石中无其他含硫物质）。
若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为：1。
煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）。
