氢气、甲烷（
CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；
(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠
(5) 25℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。
下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。
（1）写出下列物质的化学式：A，M，H。
（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况（单线桥）
G→H。
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B+C。
D→K。
现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶液中的物质的量范围为________________，可能含有的金属或金属离子为____________。
（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，
一定没有的金属离子为______________。
（3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。
（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。
常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol－1，且其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧＝39:28:32。
请回答下列问题：
（1）C的化学式为，Z的化学式为。
（2）写出检验X中阳离子的方法。
（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为。
（4）写出A和N反应的离子方程式。
有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有，
一定没有，
可能含有。
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。
。
（3）实验④中发生的化学反应属于反应（填反应类型），主要实验操作名称叫。