已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。
| Z |
|
| Y |
X |
请回答：（1）三种元素中原子半径最大的是 （填X、Y或Z）
（2）若X的单质是黄绿色气体，则X和Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 （用化学式表示），和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是 （用化学式表示），原因是 ；X单质溶于水生成物之一具有漂白性，写出该物质结构式 。
（3）若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气，则元素X在周期表中的位置 写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式
探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是 。
（4）若Y的氧化物是制造光导纤维的材料，则Y元素的名称是 ，
工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应，生成一种具有空间立体网状结构的化合物，另一种生成物是有毒气体，写出反应化学方程式 。
分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。
（1）甲分子中没有甲基，且1 mol甲与足量金属Na反应生成1 mol H2。若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为__________________________；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为_________________________。
（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为：_______。
（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙结构简式为__________________________________________。
硫单质通常是一种淡黄色固体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子个数不同，可用Sx表示。对这三种蒸气的测定结果如下：
（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34 g·L-1，则它的化学式为________________。
（2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式为_____________。
（3）无色蒸气是相同状况下氢气密度的64倍，则它的化学式为______________________。
（4）以上三种蒸气都属于硫单质的____________________。
可以从以下角度判断氯元素和硫元素非金属性的强弱：
（1）在元素周期表中，氯元素和硫元素的相对位置是__________________________，根据____________________________规律来判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
（2）二者气态氢化物中______________（填化学式）更易分解，由此可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
（3）向硫化氢溶液中通入氯气，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________________，说明氯元素的非金属性比硫元素________________（填“强”或“弱”）。
（4）氯气和硫分别与铁形成化合物的化学式为________________和________________，据此也可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
根据下表，用化学式或元素符号完成下列问题：
| O |
F |
| S |
Cl |
| Se |
Br |
| Te |
I |
(1)非金属性最强的元素是_________________。
（2）还原性最强的离子是________________。
（3）H2Te的稳定性比HI（填“强”或“弱”）______________。
（4）已知：2F2+2H2O====4HF+O2，Cl2+H2S====2HCl+S↓，请完成下列化学方程式：
Br2+H2Se====________________。I2+H2Te====______________。
针对以下A—D四个涉及H2O2的反应（未配平）：
A．Na2O2+HCl H2O2+NaCl |
| B．Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O |
C．H2O2 H2O+O2 |
| D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+K2CrO4+H2O |
请完成下列问题：
（1）H2O2仅表现氧化性的反应是_______________（填编号，下同），并配平此化学反应方程式：______________________。
（2）H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是___________。
（3）H2O2仅表现弱酸性的反应是___________，其理由为__________________________。