已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2 和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？写出其化学式？完成乙醇燃烧的化学方程式。
在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：
NO2+CO 
CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：
（1）此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 。
（2）2 min时，CO 的转化率为。
（3）假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）开始时容器内气体的总物质的量。
工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2①
FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓②
2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O③
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O④
Na2SO3＋S
Na2S2O3⑤
通过分析上述反应，进行计算：
（1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。
（2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？
（4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?
取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：
（1）m=g。
（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是。
（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。
根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H2O)-n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)-n(CO2)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)-n(H2O)。请回答下列问题：
(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6的体积。(请写出计算过程)
(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO2和2.4L水蒸气(相同状况下测定)。试判断混合气是由烯烃和▲两类烃组成，其体积比为___▲_____。