一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城-优题课

同学们发现 $N a O H$ 溶液与 $N a H C O_{3}$ 溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明 $N a H C O_{3}$ 溶液与 $N a O H$ 溶液发生了反应。
（1）实验装备
①查阅资料： $N a H C O_{3} + N a O H = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

②用一定溶质的质量分数的 $N a H C O_{3}$ 、 $N a O H$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入稀盐酸	现象Ⅰ	无明显变化	产生气泡
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	现象Ⅱ
加入CaCl₂溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象Ⅰ为，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为。
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了 $N a_{2} C O_{3}$
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加 $N a O H$ 溶液，溶液变浑浊，则A溶液是。有同学提出这个实验不足以证明有 $N a_{2} C O_{3}$ 生成，其理由是。为了证明有 $N a_{2} C O_{3}$ 生成，需要继续进行的操作是。

【实验2】证明反应后 $N a H C O_{3}$ 不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是。

2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量	镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生	镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液	，。	铜的活动性顺序大于银

实验结论：活动性顺序：镉〉铜〉银
（二）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是。受小聪与小敏启发，你认为可以用（写俗称）代替烧碱。

小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

实验序号	$K C l O_{3}$ 质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2 $g$	/
②	1.2 $g$	$C u O$ 0.5 $g$
③	1.2 $g$	$M n O_{2}$ 0.5 $g$

(1)上述实验应测量的"待测数据"是。
(2)若实验②比实验①的"待测数据"更(填"大"或"小")，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5 $g$ 黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，。(简述操作和现象)
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。

(8分)小丽实验操作模拟考试匠考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸食盐水和澄清石灰水。

搡作步骤	实验现象	实验结论
分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液	A中无明显现象 B中　　 C中	A中物质是食盐水 B中物质是浠盐酸 C中物质是澄清石灰水

【进行实验】
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。
【实验与探究】
(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液：
(2)取少量清液加入跑题的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有。（填离子符号）
【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是。

造成酸雨的主要物质是二氧化硫（ $S O_{2}$ ），某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验．
【相关信息】①用 $p H$ 计（测 $p H$ 的仪器）每隔几分钟测一次 $p H$ ，其数据如下表所示：

测定时间	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
$p H$	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

③ $B a S O_{3}$ 不溶于水，但能跟稀盐酸反应， $B a S O_{4}$ 既不溶于水，也不与稀盐酸反应
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化，农业上常用中和酸性土壤．
②酸雨能腐蚀金属制品，请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法．
③收集的酸雨样品放置一段时间后 $p H$ 减小，原因是 $S O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $H_{2} S O_{3}$ 被氧化为 $H_{2} S O_{4}$ ，请写出 $H_{2} S O_{3}$ 被氧化生成 $H_{2} S O_{4}$ 的化学方程式.

【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想：

猜想I：酸雨中溶质为 $H_{2} S O_{3}$ _.
猜想II：酸雨中溶质为 $H_{2} S O_{4}$

猜想III：酸雨中溶质为.

【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的 $B a (O H)_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸，请完成下表：

现象	结论
①如果沉淀没有溶解	则猜想正确
②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性气味的气体	则猜想正确
③如果	则猜想III正确

【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的 $H_{2} S O_{3}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 以及空气中 $C O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成的 $H_{2} C O_{3}$ 外，还可能含有的酸根是．

装置	实验前装置的质量	实验后装置的质量
$B$	200.0 $g$	200.0 $g$
$C$	210.0 $g$	234.2 $g$
$D$	220.0 $g$	229.0 $g$
$E$	210.0 $g$	212.2 $g$