Ⅰ．甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：
| 砝码质量 |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
| 取用砝码情况 |
先↓后↑ |
↓ |
先↓后↑ |
↓ |
先↓后↑ |
烧杯的质量为 g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。
Ⅱ．乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用 A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml）
（2）第③步实验的操作是
（3）第⑥步实验的操作是
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．定容时俯视溶液的凹液面
Fe2O3具有广泛的用途。
甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：
| 实验步骤 |
实验操作 |
| Ⅰ |
取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。 |
| Ⅱ |
取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。 |
| Ⅲ |
向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。 |
由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。
（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是__________（填序号）。
a．氯水 b．氯水+KSCN溶液 c. K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)
（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是。
（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：
稀硫酸、（填名称）和（填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3
（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。
某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质 量a="_____________" g。（FeCO3的摩尔质量为116 g·mol-1）
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 |
D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。 |
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： |
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
| ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。 ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：
，
请设计简单实验证明上述解释：。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方
程式为。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待
固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。
a．溶液温度下降b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。
a．装置Ⅰ的气球体积较大 b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
| 实验方案 |
预测现象 |
预测依据 |
| 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 |
有白色 沉淀 |
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应（写离子方程式）。 |
| 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 |
无白色 沉淀 |
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。 |
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与
CaCl2溶液反应的离子方程式为。
某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是。
（2）B中碱石灰的作用是。
（3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式；
D中发生的现象是________________________________________________________________________。
（4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是。
（5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时，将2 mol N2、6 mol H2充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，过了5 min后，混合气体的总物质的量减少了1 mol，求在这段时间内以H2表示的化学反应速率
为。
实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题：
（1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填选项字母）：①_________，④_________。
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．浓硫酸 | D．酸性高锰酸钾溶液 |
（2）能说明SO2存在的现象是___________________________________________________。
（3）确证乙烯存在的现象是_______________________________________________________________。