下图转化关系中涉及的均是中学化学常见物质（部分产物中的水已略去）。其中A、B、C、D、E、F、G、H在常温下均为气体，且D为红棕色，G为黄绿色。I、J均为白色固体。
请按要求回答下列问题：
（1）D的化学式为 ；A的电子式为 ；
G中所含元素在周期表中的位置是 。
（2）写出电解X溶液的阳极反应式 。
（3）J溶液的pH（填“<”、“>”或“=”） 7；
X溶液pH<7的原因是（用离子方程式表示）：
（4）若使1mol B尽可能多地转化为K，则消耗E的物质的量最多为
（共17分）本题分三个部分，分别完成以下问题：
I.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C60）②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
③235U、238U④氧气（O2）与臭氧（O3） ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑥淀粉和纤维素 ⑦
（1）是同素异形体的是______________，（填序号，下同）（2）是同位素的是___________，
（3）是同分异构体的是___________，（4）是同一物质的是___________。
II.下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤C2H6⑥MgF2⑦HNO3
（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）
（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________
（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________
III.提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）
除杂试剂：
| A．盐酸 | B．酸性高锰酸钾 | C．氢氧化钠溶液 | D．(浓)溴水 |
E. H2（催化剂） F. CaO G. NaCl
分离方法：① 蒸馏② 分液③ 洗气④ 过滤
| 被提纯的物质 |
除杂试剂 |
分离方法 |
|
| (1) |
酒精（水） |
||
| (2) |
乙烷(乙烯) |
||
| (3) |
硬脂酸钠溶液（甘油） |
||
| (4) |
苯（苯酚） |
||
| (5) |
SiO2（Al2O3） |
如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/ 10，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）
已知： 2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 + O2
（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时，通入标准状况下的CO2气体L ，容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是
②活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必0.01（填大于、小于、等于），其理由是
（2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g。
（1）将100克质量分数为10%的NaOH溶液与50克质量分数为20%的NaOH溶液混合后，加水稀释至溶液体积为500ml，则稀释后NaOH的物质的量浓度为
（2）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+ 完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为mol·L-1
（3）某化合物质X，受热分解3X＝A+2B+3C，产物均为气体，测得生成物混合气体对相同条件下氢气的相对密度为22 ，则X的相对原子质量为
（4）标准状况下，将15 LO2通入10LH2和CO的混合气中，充分燃烧干燥后，恢复至标准状况
①若剩余的气体体积为15 L，则原混合气中V(CO)＝
②若剩余的气体体积为a L，则原混合气中V(CO) : V(H2)＝
某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液的组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（）
| A．溶液中SO42―的浓度是0. 3 mol/L | B．溶液中一定含有A13+和NH4+ |
| C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ | D．一定存在Cl一 可能含CO32— |
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=－92.4KJ/mol.他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时, N2和H2的转化率比是 。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或 “等于”)原来的2倍。