12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 ，含R1.6g 的Na2R的物质的量为
分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O
（2）该反应的氧化产物是 。
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是 。
（4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是 。
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：
MnO4-＋ Fe2+＋ H+ = Mn2+＋ Fe3+＋ H2O。下列说法正确的是
| A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物 |
| B．Mn2+的还原性强于Fe2+ |
| C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 |
| D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子 |
向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释到100mL。
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的可能组成是①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH、Na2CO3 ④______________。
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL（标准状况）。
②原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。
现有十种物质：①铁单质 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩FeCl2溶液
（1）其中能导电的是 ，属于电解质的是 。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①与⑥反应： 。
③与⑦反应: 。
（3）H2O2能与酸性FeCl2溶液反应，请配平其化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
HCl+ H2O2+ FeCl2＝ FeCl3+ H2O
其中被还原的元素是 ，氧化产物是 ，当生成9g的水时，反应转移 mol电子。
①在 mol Al2(SO4)3中含0.3mol SO42－，含Al3+ 个。
②相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ，相同条件下（同温同压）的体积之比为 ，密度之比为 。