下面甲是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到-优题课

某研究学习小组对“NaOH溶液与稀H₂SO₄溶液是否恰好反应”进行实验探究．

（1）如图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程．
①图中仪器A的名称是　　．
②向A中加入10mLNaOH溶液，并滴入3滴酚酞试液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断　　，使溶液混合均匀，直至溶液的颜色由红色恰好变成　　色为止，表明两者发生了反应，该反应的化学方程式为　　．
（2）为探究上述酸碱反应后，硫酸是否过量．设计了如下两种方法：
方法①：取少量反应的溶液，用pH试纸检验，测得pH＜7，表明硫酸过量．
方法②：取少量反应的溶液，向其中滴加适量的BaCl₂溶液，可观察到有白色沉淀产生，表明硫酸过量．
上述两种方法中，你认为正确的是方法　　（选填“①”或“②”）．请用文字说明另一种方法不合理的原因　．

查阅资料得知：氢氧化钠溶液中含有 $H_{2} O$ ， $N a^{+}$ ， $O H^{-}$ ．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：
实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
实验二：在第二支试管中加入约2ml，5% $N a C l$ （pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
实验三：在第三支试管中加入约2ml，5% $N a O H$ 溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
根据上述实验探究回答下列问题：
（1）实验一观察到的现象是，得出的结论是．
（2）实验二观察到的现象是，得出的结论是： $N a^{+}$ 不能使无色酚酞试液变红色．
（3）实验三观察的现象是，得出的结论是．
（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是，该反应的化学方程式是．

某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的　　（填化学式）发生反应生成Na₂CO₃．
（2）Na₂CO₃的水溶液呈碱性．
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃；
（4）CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
猜想一：固体全部为　　．
猜想一：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH　　（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．、
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成　　色，说明猜想三成立．
【归纳与总结】很明显，方案一的结论　　（填“正确”或“错误”），理由是　　．
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（5）26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量．
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．

天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是（填化学式）．它在空气中完全燃烧生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ ．如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开深究．

【提出猜想】生成物中一定有(填化学式），可能有 $C O_{2}$ 和 $C O$ ．
【实验探究】该小组同学生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想．
【现象与结论】
（1）观察到A中,证明混合气体中含有 $C O_{2}$ ．
（2）C中浓硫酸的作用是．
（3）观察到D中粉末由黑色变成色，证明混合气中含有 $C O$ ，该反应的化学方程式为：．
【交流讨论】（4）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那么B中 $N a O H$ 溶液的作用是．
（5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是．

通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（ $C r$ ）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a． $A l ＞ C r ＞ C u$ b． $C r ＞ A l ＞ C u$ c．

【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应发生现象	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是．
【得出结论】（3）原假设中正确的是（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式．
【结论应用】（4）根据探究结果，在 $C u C l_{2}$ 和 $A l C l_{3}$ 的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象。