对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：( )
| A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 |
| B．化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 |
| C．正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 |
| D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。 |
下列溶液一定呈中性的是
| A．pH=7的溶液 |
| B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 |
| C．使石蕊试液呈紫色的溶液 |
| D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
下列自发反应可用能量判据来解释的是
| A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol |
| B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol |
| C．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH ＝＋74.9kJ/mol |
| D．硝酸铵自发地溶于水 |
对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H= —571.6kJ/mol的叙述错误的是
| A．该反应的反应热为△H=" —571.6kJ/mol" ，是放热反应 |
| B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 |
| C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ |
| D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol |
下列各组物质全部是弱电解质的是
| A．H2SiO3.H2S CO2 |
| B．H2O NH3·H2O HClOHF |
| C．H2SO3.Ba(OH)2BaSO4 |
| D．Cu(OH)2CH3COOH C2H5OH CH3COONa |
能降低反应所需的活化能的是
| A．降低温度 | B．增大压强 | C．使用催化剂 | D．增加浓度 |