硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是
| A．大理石 | B．金刚石 | C．水晶 | D．陶瓷 |
已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O△H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，
H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)△H2 = m,下列说法正确的是()
| A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 | B．△H1>△H2 |
| C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1 | D．|△H1|>|△H2| |
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =________(用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋
O2(g) = H2O(g)△H =" -" 241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（ ）
| A．2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1 |
| B．CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1 |
| C．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1 |
| D．H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1 |
在下列各说法中，正确的是
| A．△H > 0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
| C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
下列反应类型中可以吸收能量的反应是 ()
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应
| A．①②③④⑤ | B．②④ | C．①③④⑤ | D．② |