在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
| A．1∶1∶1 | B．4∶3∶2 |
| C．2∶3∶1 | D．2∶2∶1 |
下列有关说法正确的是
A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
C． 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
| A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原 |
| B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 |
| C．由表中①②组反应推测：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存 |
| D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是
| A．Y元素位于第2周期 | B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物 |
| C．X是ⅤA族元素 | D．氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX |
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 | B．Cl-一定存在，且c(Cl‑)≥0．4 mol/L |
| C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 | D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO
等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是
| A．A膜是阳离子交换膜 |
| B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动 |
| C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀 |
| D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O |