在制蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是
| A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 |
| B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 |
| C．冷水从冷凝管下口进入，上口流出 |
| D．实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶 |
100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
| A．硫酸钠固体 | B．水 |
| C．硫酸钾溶液 | D．硝酸钾溶液 |
下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）
| A．压强 | B．温度 | C．催化剂 | D．反应物的性质 |
100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）
| A．加入适量6 mol·L-1的盐酸 | B．加入少量醋酸钠固体 |
| C．加热 | D．加入少量金属钠 |
盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）
| A．将盐酸用量增加一倍 | B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 |
| C．温度升高30 ℃ | D．增加K2CO3粉末的量 |
反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）
| A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 | B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1 |
| C．v(NO)="0.001" 0 mol·(L·s)-1 | D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1 |