请回忆溶液这个单元的讨论，并回答下列问题：（1）溶液在生产和-优题课

题文

请回忆"溶液"这个单元的讨论，并回答下列问题：
（1）"溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。"（要求谈两点）① ；②。
（2）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为a $g / c m^{3}$ ，下部密度为b $g / c m^{3}$ ，则a与b的关系是ab（填"﹤"或"﹥"或"="符号）。
（3）将 $20 ℃$ 时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在 $60 ℃$ 时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（ $20 ℃$ ）时，此时溶液为（填"饱和"或"不饱和"）。

科目化学题型填空题难度中等

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相关试题

根据下列装置图回答问题。

（1）标号仪器①的名称是。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为（填字母序号）。
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用 $A$ 、 $F$ 、 $G$ ）。
①写出该反应的化学方程式。
②若各装置的连接顺序是： $a \to b \to c \to d$ ，F装置内导管（" $b$ "或" $c$ "）该怎样延伸？请画出。
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是。
④若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将（填"变大"、"变小"或"不变"）。

某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分 $F e_{2} O_{3}$ ），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，

回答下列问题。
（1）加入过量 $A$ 溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是。
（2）工厂废液中加入过量 $A$ 反应的化学方程式为。
（3）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用 $C O$ 和铁红炼铁的化学方程式。

右图是 $A$ . $B$ 两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1） $P$ 点的意义是。
（2） $t_{2}$ ℃时，将60g $A$ 物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。
（3）将接近饱和的 $A$ 物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有（答出一种即可）。

化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。
（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是（写化学式）。
（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂, 原因是。
（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是（用化学方程式表示）。
（4）现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋，其中富含蛋白质的是（填序号）。

烧杯中盛有一定质量、温度为80 $℃$ 、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/ $℃$	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65 $℃$ 时，该溶液是否为饱和溶液？（填"是"、"否"或"无法判断"）；
（2）将40 $℃$ 时接近饱和的 $M$ 溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有（填序号）。
①升温②降温③加溶质 $M$ ④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40 $℃$ 时 $M$ 的饱和溶液混合
（3）20 $℃$ 时，用固体粉末 $M$ 和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、。

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