根据下列化学实验事实
得出的结论一定正确的是
| A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SO |
| B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH |
| C．加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤干燥，可将铝粉中混有的少量镁粉除去。 |
| D．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基 |
NH3中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
| A．Li2NH中N的化合价为－1 |
| B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
| C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径 |
| D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是
将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）
2C（g）△H＜0 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。下列说法正确的是
A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
D．4 s内，v（B）＝0．075 mol／（L·s）
用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na2SO3 ②KI ③AlCl3 ④FeCl2 ⑤AgNO3 ⑥稀盐酸后，发现部分药品变质，它们是
| A．①②④⑤ | B．①②③④ | C．①②④ | D．③⑥ |
下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是
| A．能说明氧化性H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O |
B．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋＝ ＋H2O |
| C．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O |
D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ |