用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （ ）
| A．K+浓度减小 | B．KMnO4在阳极区生成 |
| C．阴极周围溶液的pH减小 | D．反应过程中共转移0.005mol电子 |
下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| c(X)/mol·L－1 |
0.035 |
0.070 |
0.03 |
0.06 |
| c(Y)/mol·L－1 |
0.070 |
0.035 |
0.06 |
0.03 |
在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是
| A．氯化铝 | B．碳酸氢钾 |
| C．硫酸钠 | D．高锰酸钾 |
常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是
| A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 |
| B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液 |
| C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 |
| D．0.01 mol·L－1的盐酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钡溶液 |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是
| A．前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) |
| B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度 |
| C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 |
| D．30min和54min的反应的平衡常数相等 |
反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
| A．①②⑤ | B．只有②④ | C．只有①③ | D．①③⑤ |