25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
下列说法错误的是
| A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 |
| B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释 |
| C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 |
| D．正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS |
工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l)
2HNO3(aq) + NO(g)ΔH < 0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是
| A．增加压强 | B．加大水量 | C．升高温度 | D．加入催化剂 |
对一已经达到化学平衡的体系，下列说法正确的是
| A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 |
| B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 |
| C．正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大 |
| D．使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂 |
已知反应N2(g) + 3H2(g)
3NH3(g)ΔH < 0，能增大正反应速率的措施是
| A．通入N2 | B．扩大容器容积 | C．移去部分NH3 | D．降低体系温度 |
已知反应2M(g) + 2N(g) 
xP(g) + 2Q(g)，将4 mol M和2 mol N混合，充入到2 L密闭容器中，2 min后达到平衡时，生成1.6 mol P，又测得v（Q）为0.2 mol/(L·min)。下列说法正确的是
| A．N的转化率是20% | B．x = 4 |
| C．平衡时M的物质的量为2．8 mol | D．平衡时气体总压强比原来减小 |