黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH＝0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6.
05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶
液的体积变化如下图所示：
（1）请通过计算确定：m＝________。
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。
（3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸
，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 稀硝酸体积/mL |
100 |
200 |
300 |
400 |
| 剩余金属质量/g |
9.0 |
4.8 |
0 |
0 |
| NO体积/L |
1.12 |
2.24 |
3.36 |
V |
回答下列问题：
①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。
②实验④中V＝________。
某学生用NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物样品溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50ml，产生CO2气体的体积（标准状况）如图所示。
(1)求所用盐酸的物质的量浓度
(2)求混合物中NaHCO3的质量分数
在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：
⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？
⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
⑶向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段， _________________________________，
DC段 _。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为。
（3）图中C点表示当加入mol NaOH时，Al3＋已经转化为 Mg2＋已经转化为。
（4）图中线段OA∶AB＝。
(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol/L。
(1)求稀释后的溶液c(H+)= 。
(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为mL。
某有机物A有C、H、O三种元素组成，现取18g A在足量O2中充分燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为10.8g和26.4g，
求：
（1）A的最简式是 。
（2）若常温下A是气体，则A的结构式是 。
（3）若0.1molA含4.8g氧，A在浓硫酸作用下能生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程式 。