在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62
－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述不正确的是
| A．装置①可用于乙醇与水的分离 |
| B．装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
| C．装置③，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水后，长颈漏斗内水面高度保持不变能说明装置不漏气 |
| D．图④装置可用来称量一定质量的NaOH固体 |
有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断肯定错误的是（n是不为零的正整数）
A．A与B互为同分异构体
B．A与B的分子组成相差n个“CO2”
C．A与B的分子组成相差n个“CH2”
D．A与B的分子组成相差n个“H2O”
常温下，0.1mol/L氨水溶液中
＝1×10－8，下列叙述不正确的是
| A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/L |
| B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+） |
| C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4） |
| D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
| A．聚氯乙烯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 |
| C．淀粉、纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体 |
| D．乙酸和乙醇可以生酯化反应，又都可以与钠发生置换反应 |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
| A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA |
| B．Al2（SO4）3溶液中还可以大量存在Na+、K+、CO2—3、NO—3 |
| C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3+2HClO |
| D．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA |