在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1
将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是
| A．体系压强保持不变 | B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 | D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 |
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字“祝你成功”，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
| A．铅笔端作阳极，发生还原反应 | B．铂片端作阴极，发生氧化反应 |
| C．铅笔端有少量的氯气产生 | D．a点是负极，b点是正极 |
用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是：
A． |
B． |
C． |
D． |
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－－14e - =2CO32-＋12H2O
7H2O＋7/2O2＋14e -=14OH-，有关此电池的推断正确的是
| A．通氧气的电极为负极 |
| B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2 |
| C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 |
| D．电解质溶液中CO32-向正极移动 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O="=" Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-="=" Zn(OH)2 |
| C．电池工作时，电子由正极通外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是
| A |
B |
C |
D |
|
| 电极材料 |
Cu、Zn |
Cu、Ag |
Cu、C |
Fe、Zn |
| 电解液 |
FeCl3 |
Fe2(SO4)3 |
Fe(NO3)2 |
CuSO4 |