分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( )
| “嫦娥一号”发射火箭燃料 |
液氢 （H2） |
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1 |
| 北京奥运会“祥云”火炬燃料 |
丙烷 （C3H8） |
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1 ④ C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1 |
A、571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B、241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
C、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1
如图所示是298 K时N2与H2反应过程中,能量变化的曲线图．
下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol |
| B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 |
| D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1 |
反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，
下列叙述中一定正确的是
| A．n＞p |
| B．x点表示的正反应速率小于逆反应速率 |
| C．x点比y点时的反应速率慢 |
| D．若升高温度，该反应的平衡常数增大 |
对于可逆反应：2M(g)+N(g)
2P(g)△H<0，下列各图中正确的是
在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)
ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变， 将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：
| A．平衡向正反应方向移动 | B．物质A的转化率增加 |
| C．物质C的质量分数增加 | D．ｍ＜2ｎ |
在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同的温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2转化率为25%时，B容器中SO2的转化率应是
| A．25% | B．＞25% | C．＜25% | D．12.5% |