已知：在298K、100kPa时，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；
写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 
。
已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是；
A．容器中气体总质量不变
B．c(O2)不变
C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率，通入Ar，则反应速率。
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是。
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图，据此填空： 
（1）A的元素名称为。
（2）C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为：
。
（3）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为（用元素符号作答）。
（4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为（用对应酸的分子式作答）。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ。
观察到的实验现象为。
写出Ⅲ中现象对应的离子方程式。
请完成下列各题：
（1）下面列出了几组物质：
①金刚石与石墨；②D与T；③12C和13C；
④O2与O3；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥CH2＝CH2和CH2＝CHCH3
⑨ CH3CH2OCH2CH3和 CH3CH2CH2CH2OH
其中属于同素异形体的是（填序号，下同）；属于同位素的是；属于同系物的是；属于同分异构体的是。
（2）在下列反应中，属于取代反应的是（填序号，下同）；属于加成反应的是；属于氧化反应的是。
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色；⑤由苯制取溴苯。
有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）指出反应类型：A→B：反应；A→C：反应 ；A→E：反应
（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是（填字母代号）。
（3）写出由A生成B的化学方程式
。
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）。
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。
（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式。
（I）下列实验操作正确的是。
| A．在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯 |
| B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验 |
| C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇 |
| D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯 |
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液
H．在浓苯酚溶液中滴入几滴稀溴水，马上可以看到白色沉淀
I．1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加热煮沸观察砖红色沉淀的产生