(7分)某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】(1)小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是_____。
(2)小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是______________________。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】(1)小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法是________________________________________________________________。
(2)小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是_______________________________。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的______________。写出该反应过程中的一个化学方程式______________________________________________。
(2)反应完全后，过滤，滤渣中物质为________________，滤液中溶质为硫酸亚铁。
在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可节省石油资源并适当减少汽车的尾气污染。
（1）乙醇俗称，它是（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）写出乙醇燃烧的化学方程式。
（3）单质C充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO。想知道乙醇的燃烧产物一定含有H2O外其它产物是什么？某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】乙醇燃烧后的产物一定含有H2O外其它产物是什么？
【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，能干燥H2、CO2、CO等气体。
【猜想】
猜想1：只含有CO2；猜想2：只含有CO；猜想3：含有。
【实验探究】限选试剂及仪器：浓硫酸、石灰水、氧化铜、酒精灯、广口瓶、导管、硬质玻璃管、胶塞等
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| ①将乙醇燃烧的产物通入盛有足量的石灰水的广口瓶中。 |
。 |
猜想3成立 |
| ②继续将①中的气体通过盛有浓硫酸的广口瓶，再通过盛有热的。 |
黑色氧化铜变成红色。 |
在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是和。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若
沉淀全部不溶解，则猜想成立。
请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
| 物质 |
Ca(HCO3)2 |
Mg(HCO3)2 |
Ca(OH)2 |
Mg(OH)2 |
CaCO3 |
MgCO3 |
| 溶解性 |
可溶 |
可溶 |
微溶 |
不溶 |
不溶 |
微溶 |
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无(填化学式)。
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；
【评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无 NaOH溶液，D瓶中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有
（化学式），理由是。
不少溶洞里的地下河水是含有MgCl2和CaCl2的硬水。下表是某化学兴趣小组设计的软化硬水实验方案，请你一起来完成。
| 实验操作 |
现象 |
结论或化学方程式 |
| 步骤Ⅰ：取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到反应完全。 |
有白色沉淀产生。 |
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 |
| 步骤Ⅱ：向上述试管中滴加 溶液，直到反应完全。 |
化学方程式： |
|
| 步骤Ⅲ： (填操作 名称)。 |
除去沉淀物。 |
得到澄清滤液。 |
| 步骤Ⅳ：用两试管取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加 ，振荡。 |
盛有滤液的试管中。 |
证明硬水已软化。 |
【拓展】经过上述实验后得到的软水还含有一种可溶性杂质。要得到纯净水，
可以将滤液再进行操作。
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是。
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是；
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验。
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份。
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量溶液于试管，滴加。 |
该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为：。 |
[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，该碱溶液可以是溶液。
有关反应的化学方程式为：。
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是（填字母）。
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
（4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示。请计算：
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%，下同）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数。