将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中加热，充分应-优题课

(12分)在右图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B中盛有NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1)若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是______________________。
(2)若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液______(填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。
(3)如果A中盛的是氨水，B中盛的是无色酚酞溶液，微热A，B中溶液会变为红色，则此时表现氨水具有______性和______性。
(4)如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和______性。
(5)如果A中盛的是盐酸，加入铜粉，为了让铜粉溶解，可以加入NaNO₃，反应的离子方程式为：3Cu＋2NO＋8H^＋===3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O，请用单线桥标出其电子转移的方向和数目。

(11分)某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO₂。
①这样制取的SO₂中可能含有的杂质有________。
②某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是______→______→______→______→______→(用a、b……填写；每套装置只允许使用一次)。

③根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：

装置	所盛药品	实验现象	结论
B
C	CuO固体
D	无水CuSO₄

实验室利用右图所示装置制取乙酸异戊酯，其合成过程为：

①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，并注入0.14mol异戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4 mL浓H₂SO₄至不再分层。
②在烧瓶上安装冷凝回流装置，加热混合物1小时后，冷却至室温。
③把混合物转至分液漏斗中，加少量蒸馏水，振荡分层后除去水层，再用蒸馏水洗涤有机层。
④用5%的NaHCO₃溶液分几次洗涤产品直至中性。
⑤向上述溶液中加NaCl晶体，搅拌静置，对液体进行分液。
⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中，加入碎瓷片，并加适量无水MgSO₄或Mg(NO₃)₂蒸馏，收集135 ℃—143 ℃之间的馏分。
试完成下列问题：
（1）冷凝管中冷却水流向是由_____________进入，由____________流出。（填“A”或“B”）
（2）圆底烧瓶中的物质_______________（填“会”或“不会”）从冷凝管上口跑掉，是因为
_____________________________________________________________________________。
（3）合成实验中浓H₂SO₄的作用是____________________________________________，碎瓷片的作用是__________________________________________________________________。
（4）乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35∶0.14＞1∶1的原因是_______________________。
（5）在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是_______________________________________。④中用NaHCO₃溶液洗涤产品的作用是________________________________________________。

某学生称取9g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：
淀粉溶液混合液混合液→
(1)上述实验各步骤所加的试剂为A______________________，B _______________________，C _______________________。
（2）上述测定过程中，只加A溶液，不加B溶液是否可行，理由是___________________。
（3）当析出2.16g金属单质时，淀粉的水解率是___________________________________。

某学生设计了三种实验方案，用以检验淀粉的水解情况
方案甲：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝。结论：淀粉完全没有水解。
方案乙：淀粉溶液水解液无红色沉淀。结论：淀粉完全没有水解。
方案丙：淀粉溶液水解液中和液有红色沉淀。结论：淀粉已水解。
以上三种方案的设计及结论是否正确？如不正确，请简述理由。