（1）写出CH4和Cl2在光照的条件下生成CH3Cl的化学反应方程式 。
（2）写出Cl2溶于水生成HClO的化学反应方程式 。
（4分，每空1分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴5mL稀盐酸于试管中。
试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是。
（2）产生上述现象的原因是。
（3）写出有关反应的离子方程式：。
（4）由实验推知，
溶液和氢气的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和稀盐酸的总能量。
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
| A |
C |
|
| B |
（1）A、B、C三种元素的名称分别为、、。
（2）B位于元素周期表中第周期、第族。
（3）C的原子结构示意图为，C的单质与
反应的化学方
程式为。
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）⑤和⑧的元素符号是和。
（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是。（填元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素形成的单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：、。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：。
(14分)据图回答下列问题：
Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 ___________________
负极反应式为：______________________________。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为____________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为
Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为_______，
c口通入的物质为______。
②该电池负极的电极反应式为：_______
③工作一段时间后，当12．8 g甲醇完全反应生成CO2时，______________NA个电子转移。
(12分)我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：
________________________________________________________________________。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________________________。
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯