下列反应不能用离子方程式：CO32- + 2H+ ="==" CO2 
+ H2O表示的是
| A．Na2CO3 + 2HCL ="==" 2NaCL + CO2↑+ H2O |
| B．CaCO3 + 2HCL ="==" CaCL2 + H2O + CO2↑ |
| C．K2CO3 + H2SO4 ="==" K2SO4 + CO2↑+ H2O |
| D．K2CO3 + 2HNO3 ="==" 2KNO3 + CO2↑+ H2O |
常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH3COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是
| A．I 和 II 溶液中，离子种类数相同 |
| B．a 点处，I 溶液的浓度为 10-3 mol∙L－1 |
| C．a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同 |
| D．b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多 |
下列实验能达到预期实验目的的是
| 实验 |
实验目的 |
| A．测定等物质的量浓度的CH3COONa和 Na2S溶液pH |
比较CH3COOH和H2S的酸性强弱 |
B.  |
测定盐酸的浓度 |
C.  |
测定中和热 |
| D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液 |
证明 CO32—水解分两步 |
已知HF酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n1，后者溶液中离子数目为 n2，下列关系正确的是
| A．n1 > n2 | B．n1 = n2 | C．n2 > n1 | D．c(F-) < c(CN-) |
下列图示与对应叙述相符合的是
A．图I：反应N2+3H2 2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系 |
| B．图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 |
| C．图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化 |
| D．图IV：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化 |
常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H+)＝1×10－13 mol/L，满足此条件的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）
| A．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ | B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42- |
| C．K＋、Na＋、Cl－、S2－ | D．K＋、NH4+、SO42-、NO3－ |