某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| (1) |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
| (2) |
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4层呈橙色 |
| (3) |
分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3) 2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
| (4) |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是
| A．肯定含有的离子是①④⑤ | B．肯定没有的离子是②⑥ |
C．不能 确定的离子是① |
D．只有确定④存在，②不存在 |
定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是
| A．升高温度 | B．使用催化剂 |
| C．充入稀有气体，增大体系压强 | D．增加N2和H2的起始量 |
反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，
则此反应在不同条件下进行最快的是
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1B．v(B) ＝3 mol·L-1 ·min-1
C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1
某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
A． |
B． |
C． |
D． |
已知25 ℃、101 kPa下，下列反应
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是
| A．金刚石比石墨稳定 | B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低 |
| C．金刚石转变成石墨是物理变化 | D．石墨和金刚石都是碳的同位素 |
键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为
| A．放热91.5KJ | B．放热183KJ |
| C．吸热183KJ | D．吸热91.5KJ |