氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
| A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 |
| B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA |
| C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 |
| D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．标准状况下，22.4 L SO3中含有O数目为3.0 NA |
| B．常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.3 NA |
| C．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA |
| D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA |
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：
| A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) |
| B．H2Z的沸点比H2W低 |
| C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 |
| D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 |
将10 mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4 mL气体，原混合气体中含NO体积为
| A．1 mL | B．3 mL | C．5 mL | D．7 mL |
可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是
①锂与水反应比钠剧烈
②碱金属单质都需要密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳
④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂
⑥“类钫”在化合物中是＋1价
⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点
| A．①②④⑧ | B．①②③⑦ | C．③④⑤⑧ | D．①③④⑦ |
下列观点正确的是
| A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 |
| B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键 |
| C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 |
| D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 |