已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示.
试回答下列问题：
(1)写出a点反应的离子方程式_____________________；反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。
(3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
(6分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作________
_剂，具有性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，生成L SO2（标准状况）气体。
100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子个，含Al3+离子mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为，分子个数之比为，原子个数之比， 它们在同温同压下的体积比是
处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体
④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液
（1）能导电的是（填字母，下同）；
（2）属于电解质的是；
（3）属于非电解质的是；
（1）写出下列反应的离子方程式：
①纯碱和盐酸反应
②少量二氧化碳通入澄清石灰水
③氧化铁和盐酸反应
（2）写出符合下
列离子反应的化学方程式：
①CO32- +Ba2+ = BaCO3↓
②Cu2+ +Fe =" Cu" + Fe2+