(14分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋
、NH4＋，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。
根据题意回答下列问题：
(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。
(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。
(3)溶液中各离子的物质的量之比为
________________________________________________________________________。
(4)写出下列反应方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。
③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。
在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是________。
①增大反应物的浓度②升高温度
③增大压强④移去生成物
⑤加入催化剂
对于反应：２ＳＯ２＋Ｏ２
２ＳＯ３，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成ＳＯ３的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”或“不变”)。
| 编号 |
改变条件 |
生成SO3的速率 |
| ① |
升高温度 |
|
| ② |
降低温度 |
|
| ③ |
增大O2的浓度 |
|
| ④ |
使用V2O5作催化剂 |
|
| ⑤ |
压缩体积 |
| a |
|||||||
| b |
 |
 |
c |
d |
e |
f |
|
| g |
h |
（1）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图，已知柱形“1”代表Ar），则其中序列“2”代表 ，“8”代表 。（均填化学式）
（3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），序列“5”氢化物的化学式为 ，序列“1”的氢化物的电子式： 。
（4）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的______极发生电极反应，电极反应式为____________________________。
某容积和温度不变的容器中，发生下列反应：
A（g）＋2B（g）
2C（g）（正反应放热）
回答下列问题：
（1）从A、B两气体充入容器至反应达到平衡状态，在此过程中，容器内压强____________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），达到平衡后容器内压强___________________。
（2）使平衡体系的体积缩小，则气体A的浓度____________，气体C的物质的量___________________。
（3）化学反应达平衡状态后，加入适量的催化剂，则气体A的物质的量____________。
（4）若在平衡体系中，再充入一些气体A，则A的浓度____________，A的转化率________________________。
用注射器吸入少量NO２和N２Ｏ４的混合气体，发生如下反应(如图2—13所示)
图2—13
2NO２（ｇ）
Ｎ２Ｏ4（g)
(1)当活塞迅速向外拉时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。
(2)当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。