为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO
和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
(6分)24mLNO和NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升到位置不再改变时，试管内气体总体积缩小一半。
（1） 原混合气体中NO和NO2的体积比为
（2） 若在剩余气体中通入3mLO2 ，则有mL水进入试管？
（3） 若在原24mL混合气体中通入mLO2,并倒置于水中，溶液将充满整个试管。
有一硫酸与硝酸的混合溶液100 ml，取出10 mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0 mol•L-1NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求：原混合液中H2SO4的物质的量浓度是多少？HNO3的物质的量是多少?
9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：
2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O，已知铜反应完全。计算：
（1）原H2SO4的物质的量浓度。
（2）被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）。 (备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)
计算题：（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g)
已知c(SO2)始=0．4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？
为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）NO和NO2的混合气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.
（1）被还原硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。