在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO— +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A．加水稀释时，溶液中所有离子的浓度随之减小 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)不变 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
| A．V形；平面三角形 | B．V形；三角锥形 |
| C．直线形；平面三角形 | D．直线形；三角锥形 |
下列关于配合物的叙述中，不正确的是 （）
| A．配位化合物中必定存在配位键 |
| B．配位化合物中只有配位键 |
| C．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 |
| D．[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键 |
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式
为下列比较中正确的是（）
| A．原子半径：a＞c＞d＞b | B．电负性：a＞b＞d＞c |
| C．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a | D．第一电离能：d＞a＞b＞c |
在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（）
原子半径；丙＞乙＞甲＞丁
气态氢经物的稳定性：甲＞丙
最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
下列叙述正确的是（）
| A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 |
| B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
| C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 |
| D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 |