12mL0.5mol L-1的Na2SO3恰好与l0mL0.2mol-L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物申的化合价为
A，+l B·十2 C.+3 D.+6
短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（）
| A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rY |
| B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强 |
| C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高 |
| D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是（）
| 物质 选项 |
甲 |
乙 |
丙 |
戊 |
丁 |
| A |
Cu |
HNO3 |
Cu(NO3)2 |
Fe |
NO |
| B |
H2O |
Fe |
H2 |
O2 |
Fe2O3 |
| C |
Al |
NaOH |
H2 |
Al2O3 |
NaAlO2 |
| D |
CH3CHO |
O2 |
CH3COOH |
H2 |
H2O |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
| A．Na2O2溶于水产生O2: 2O22-＋2H2O=O2↑+4OH- |
| B．向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O |
| C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH- |
| D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
| A．标准状况下，11．2LNO和11．2LSO3的分子总数为0．5NA |
| B．0．1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0．1NA |
| C．0．lmol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0．4NA |
| D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA |
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )
| A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2 |
| B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性 |
| C．实验室可用图③的方法收集H2或NH3 |
| D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜 |