12mL0.5mol L-1的Na2SO3恰好与l0mL0.2mol-L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物申的化合价为
A，+l B·十2 C.+3 D.+6
下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
| B．NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深 |
| C．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率 |
| D．打开啤酒盖，立即有气体逸出 |
相同条件下，在相同体积，物质的量浓度均为0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中不正确的是
| A．反应开始时，硫酸的反应速率最快，醋酸的反应速率最慢 |
| B．反应结束时，盐酸和醋酸放出氢气的体积相同 |
| C．反应结束时，硫酸和盐酸放出氢气的体积相同 |
| D．反应结束时，硫酸溶液溶解Zn的质量最多 |
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
| 选项 |
实验 |
现象 |
结论 |
| A |
沸水中滴入几滴FeCl3溶液，用一束光照射该液体。 |
得到黄色液体, 液体中出现一条光路。 |
该液体是胶体。 |
| B |
向碘水中加入少量CCl4，震荡后静置。 |
上层液体呈紫红色，下层液体接近无色。 |
CCl4将I2从水中萃取出。 |
| C |
向稀硫酸中加入BaCl2溶液至不再生成沉淀，过滤，向滤液中加入锌粒。 |
有气泡产生。 |
滤液显酸性，硫酸比盐酸酸性强。 |
| D |
向碳酸钠溶液中加入稀盐酸。 |
有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 |
盐酸比碳酸酸性强。 |
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是
| A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1 |
B．此溶液中KCl的质量分数为 |
| C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 |
| D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3 |
某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为
| A．NO3－、4a | B．OH－、8a | C．SO42－、4a | D．SO42－、8a |